Фізика 11 клас

Дистанційне навчання. 11 клас

2024-2025 н.р.

(Працюємо в робочому зошиті )

УРОК

5 квітня .

ТЕМА -- Протонно- нейтронна модель атома.

( розв*язування задач).

 

Ядерна модель будови атома:

• атом складається з позитивно зарядженого ядра, оточеного негативно зарядженими частинками – електронами;
• 99,9% маси і весь позитивний заряд атома зосереджені в ядрі атома;
• розмір ядра порівняно з атомом надзвичайно малий (діаметр атома становить приблизно 10– 10 м, а ядра –  10–15 м).

 

 Будова атомного ядра

Атомне ядро складається із частинок двох видів:

• протони (мають позитивний електричний заряд);
• нейтрони (не мають заряду).

 

Нуклони – це протони й нейтрони, що входять до складу ядра атома.

 

Нуклонне (масове) число (А) – це сумарна кількість протонів і нейтронів в атомі.

Зарядове (протонне) число (Z) – це кількість протонів у ядрі.

Нуклід – це вид атомів, який характеризується певним значенням зарядового числа та певним значенням масового числа.

• Скільки протонів і нейтронів містить ядро нукліда Титану ?

 

Ізотопи – це різновиди атомів того самого хімічного елемента, ядра яких містять однакове число протонів, але різну кількість нейтронів.

 

У ядрі атома Брому 35 протонів і 45 нейтронів. Скільки електронів у цьому атомі?

В атомі кількість протонів дорівнює кількості електронів тому в атомі Брому міститься 35 електронів.

У ядрі атома певного хімічного елемента 31 протон і 39 нейтронів. Що це за елемент?

Галій 

·         Чому енергія зв'язку атома Гідрогену  дорівнює нулю?

Розв'язання. Ядро атома Гідрогену складається з одного протона.

·         Як зміниться маса системи з одного вільного протона й одного нейтрона, якщо вони утворять атомне ядро?

Розв'язання. Маса системи зменшиться на величину 

 
Source: https://formula.kr.ua/atomna-fizika/enerhiia-zviazku-defekt-mas-zrazky-zadach.html

 

Додому-П.39, впр.39 (3-4).

21 березня

УРОК  78

Розв*язування задач.

Пройдіть тест.

Запитання 1

На малюнку зображена модель атома

варіанти відповідей

 

Арістотеля

 

 

Гейгера

 

 

Томсона

 

 

Менделєєва

 

 

Резерфорда

Запитання 2

На малюнку зображено модель атома

варіанти відповідей

 

Демокріта

 

 

Резерфорда

 

 

Кулона

 

 

Ленарда

 

 

Томсона

Запитання 3

У цій моделі атома цифрою 1 позначено

варіанти відповідей

 

ядро атома

 

 

електрон

 

 

протон

 

 

антинейтрино

Запитання 4

Цифрою 2 позначено

варіанти відповідей

 

ядро атома

 

 

електрон

 

 

протон

 

 

антинейтрино

Запитання 5

Цифрою 3 позначено

варіанти відповідей

 

ядро атома

 

 

електрон

 

 

протон

 

 

атинейтрино

Запитання 6

Модель атома за Резерфордом має назву

варіанти відповідей

 

Планетарна модель атома

 

 

Сонячна модель атома

 

 

Космічна модель атома

 

 

Супутникова модель атома

Запитання 7

Нуклони це -

варіанти відповідей

 

електрони і протони

 

 

електрони, протони і нейтрони

 

 

електрони і нейтрони

 

 

протони і нейтрони

Запитання 8

Сили, що утримують частинки у ядрі (ядерні сили) є

варіанти відповідей

 

короткодіючими і зарядово незалежними

 

 

далекодіючими і зарядово незалежними

 

 

короткодіючими і зарядово залежними

 

 

далекодіючими і зарядово залежими

Запитання 9

Ізотопи - це різновиди атомів хімічних елементів, ядра яких містять

варіанти відповідей

 

однакову кількість протонів і нейтронів

 

 

різну кількість протонів і нейтронів

 

 

однакову кількість нейтронів і різну кількість протонів

 

 

однакову кількість протонів і різну кількість нейтронів

Запитання 10

В атомному ядрі знаходиться Z протонів та N нейтронів. Яке масове число A ядра?

варіанти відповідей

 

N

 

 

Z-N

 

 

N-Z

 

 

Z+N

Запитання 11

Вкажіть коли, за теорією Бора, атом може випромінювати світло:

варіанти відповідей

 

під час руху електронів по орбітах в атомі

 

 

під час переходу зі стаціонарного стану з більшою енергією до стану з меншою енергією

 

 

під час будь-якого прискореного руху електронів

Запитання 12

Квантові постулати Бора

варіанти відповідей

 

hv = E1 - E2

 

 

hv = E2 - E1

 

 

h = E1 - E2

Запитання 13

Хто модифікував планетарну модель атома?

варіанти відповідей

 

Томсон

 

 

Резерфорд

 

 

Бор

 

 

Максвелл

Запитання 14

В чому суть теорії Бора?

варіанти відповідей

 

Атом, якщо перебуває в певному стані, не випромінює енергію

 

 

Атом, якщо перебуває в певному стані, випромінює енергію

 

 

Атом при переході з одного стану в інший випромінює або поглинає енергію

 

 

Атом при переході з одного стану в інший не випромінює і не поглинає енергію

Запитання 15

З яких частинок складається ядро атома?

варіанти відповідей

 

Протонів і електронів

 

 

Протонів, електронів і нейтронів

 

 

Електронів і нейтронів

 

 

Протонів і нейтронів

Запитання 16

Яка загальна назва частинок ядра?

варіанти відповідей

 

Протони

 

 

Нейтрони

 

 

Нуклони

 

 

Електрони

Запитання 17

Який заряд електрона?

варіанти відповідей

 

1,6 ∙ 10 -10 Кл

 

 

1,6 ∙ 10 -19 Кл

 

 

3,2 ∙ 10 -19 Кл

 

 

3,2 ∙ 10 -10 Кл

Запитання 18

Сумарну кількість протонів і нейтронів у атомі називають ... і позначають символом...

варіанти відповідей

 

зарядовим числом; Z

 

 

нейтронним числом; Z

 

 

нуклонним (протонним) числом; А

 

 

нуклонним (масовим) числом; А

Запитання 19

Як обчислити кількість нейтронів N у ядрі?

варіанти відповідей

 

N = A - Z

 

 

N = A + Z

 

 

A = N - Z

 

 

N = Z - A

Запитання 20

Заряд ядра атома не завжди відповідає заряду його електронів...

варіанти відповідей

так

 

 

ні

ДОДМУ_  П. 36-37  ? ст.223.

19 березня

УРОК 77

Види спектрів. Спектральний аналіз.

Спектроскоп – оптичний прилад для візуального спостереження

 спектра випромінювання.

Якщо в полум’я горілки внести кілька кристалів кухонної солі, полум’я набуде жовтого кольору:

Чому полум’я змінює колір?

Атоми Натрію кухонної солі при нагріванні переходять в збуджений стан. Чим характеризується збуджений стан?Що відбувається коли електрони повертаються на попередній електронний рівень?Повертаючись в основний стан, атоми випромінюють електромагнітні хвилі чітко визначених частот і довжин. У Натрію – найбільшу інтенсивність мають хвилі частотою і довжиною, що відповідають жовтому кольору.

Номер слайду 13

Спектральний аналіз — сукупність методів визначення хімічного складу речовини, заснований на вивченні спектрів. Метод запропоновано Кірхгофом та Бунзеном у 1859 роціДля одержання спектрів застосовують спектроскоп та спектрограф. У спектроскопі його розглядають, а за допомогою спектрографа - фотографують. Спектрограма — фотографія спектра. Переваги спектрального аналізу: висока чутливість, простота та швидкість аналізу.

Лінійчастий спектр випромінювання –це різнокольорові лінії, розділені широкими темними смугами.

Такі спектри дають речовини в газоподібному атомарному (не

 молекулярному) стані за високої температури.

Лінійчастий спектр поглинання – це темні лінії на фоні неперервного спектра. Спостерігається коли біле світло пропускають через речовину в газоподібному стані.

Смугастий спектр випромінювання – це система смуг із численних і дуже близько розташованих одна до одної ліній.

Додому- Л.37, впр.37 (1-2)

17 березня

Урок 76

Дослід Резерфорда. Постулати Бора. Енергнтичні рівні атомів.1. Як з'явилась ядерна модель атома

Саме Дж. Томсон у 1903 р. запропонував одну з перших моделей будови атома. Він припустив, що атом має форму кулі, по всьому об’єму якої рівномірно розподілений позитивний заряд, а негативно заряджені електрони вкраплені в кулю (рис. 36.1); сумарний заряд електронів дорівнює заряду кулі, тому атом є електрично нейтральним.

одальший прогрес у дослідженнях внутрішньої структури атома пов’язаний з ім’ям англійського фізика Ернеста Резерфорда (1871-1937). У дослідах, проведених під його керівництвом у 1908-1911 рр., вивчалося розсіювання α-частинок ядрами Ауруму.

Для дослідів учені використали α-радіоактивну речовину, яку розташували у свинцевому контейнері з вузьким отвором. Пучок α-частинок із контейнера спрямовувався на тонку золоту фольгу, а далі потрапляв в екран, покритий шаром кристалів цинк сульфіду (рис. 36.2). Якщо в такий екран влучала α-частинка, то в місці її влучання відбувався слабкий спалах світла. Учені спостерігали спалахи за допомогою мікроскопа та реєстрували місця влучання α-частинок в екран.

2. Постулати Н. Бора

Модифікацію планетарної моделі запропонував у 1913 р. данський фізик Нільс Бор (1885-1962), який був упевнений, що розглядати будову атома слід із точки зору квантових уявлень. Бор припустив існування особливих станів атомів і сформулював два постулати. Наведемо постулати Бора в сучасному формулюванні.

Перший постулат Н. Бора (про стаціонарні стани):

Атомна система може перебувати тільки в особливих стаціонарних (квантових) енергетичних станах, кожному з яких відповідає певне значення енергії; перебуваючи в стаціонарному стані, атом не випромінює енергію.

Другий постулат Н. Бора (про квантові стрибки):

При переході з одного стаціонарного енергетичного стану в інший атом випромінює або поглинає квант електромагнітної енергії:

hv = |Ek - Еm|,характерним не лише для фотонів, а й для будь-яких інших мікрочастинок.

Корпускулярно-хвильовий дуалізм — універсальна властивість матеріальних об'єктів, яка полягає в тому, що в поведінці того самого об'єкта можуть виявлятись і корпускулярні, і хвильові риси.

Контрольні запитання

1. Опишіть модель атома Дж. Томсона. 2. Опишіть дослід під керівництвом Е. Резерфорда із розсіювання α-частинок атомами Ауруму. Яких висновків дійшов Резерфорд на підставі результатів цього досліду? 3. У чому розбіжність між моделями атомів, запропонованими Дж. Томсоном і Е. Резерфордом? 4. У чому недосконалість планетарної моделі атома? 5. Сформулюйте постулати Н. Бора. 6. У чому сутність корпускулярно-хвильового дуалізму?

ДОДОМУ- П.37, впр. 36.(1-2)  .Зап. ст.214